漂白粉消毒法的缺点不包括（）。- A投加设备复杂，价格昂贵
- B易受光、热，潮气作用而分解失效，须注意贮存
- C漂白粉的溶解及调制不便
- D漂白粉含氯量只有20％～30％，因而用量大，设备容积大
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使漂白粉发挥漂白作用的最佳条件是（ ）。
A、把漂白粉放入稀酸溶液中
B、把漂白粉放入稀碱溶液中
C、把漂白粉放入水中
D、干燥的漂白粉
E、把漂白粉放入盐溶液中
A、将漂白粉直接倒入井内
B、用冷水将漂白粉调成糊状，倒入井内
C、用热水将漂白粉调成糊状，倒入井内
D、将漂白粉用冷水调成糊状，再加少量水，混匀，静止，将上清液倒入井内
E、将漂白粉用热水调成糊状，再加少量热水，混匀，静止，将上清液倒入井内
用漂白粉消毒井水的正确操作是
A．将漂白粉直接倒入井内
B．将漂白粉调成糊状，倒入井内
C．用热水将漂白粉调成糊状，倒入井内
D．将漂白粉用冷水调成糊状，再加少量水，混匀，静止，将上清液倒入井内
E．将漂白粉用热水调成糊状，再加少量热水，混匀，静止，将上清液倒入井内
漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，__
______．
有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2
成立
②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液．
______．【交流与反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要__
②通过上述实验，你对科学探究有何感想？______．