追踪科学家的足迹 材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI． 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度 盐 溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

------

------

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

----

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4试回答下列问题：

（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为___\_．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以___\_为原料，该反应的化学方程式为______． （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______． A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应都不需要加热，可节约能源 （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______． （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）___\_．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有___\_；滤液中仍然存在的离子有___\_．②中反应的化学方程式为______． （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．