以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42？，含有Cu+、Cu2+和SO32？。

已知

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32？。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32？的理由是_______。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42？，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____\_。盐溶液间反应的多样性与__________有关。